题目内容
25℃时，下列说法正确的是（ ）
①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
②反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
③pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的
④若反应A（g）=2B （g） 正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为EbkJ?mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．
①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
②反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
③pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的
| 1 |
| 10 |
④若反应A（g）=2B （g） 正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为EbkJ?mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．
| A、①② | B、②④ | C、③④ | D、①③ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应热和焓变,焓变和熵变
专题：
分析：①pH是氢离子浓度的负对数；
②△H-T△S＞0的反应不能自发进行；
③氨水稀释10倍，其浓度减小10倍，但氢氧根离子浓度碱性不到10倍；
④△H=正反应的活化能-逆反应的活化能．
②△H-T△S＞0的反应不能自发进行；
③氨水稀释10倍，其浓度减小10倍，但氢氧根离子浓度碱性不到10倍；
④△H=正反应的活化能-逆反应的活化能．
解答：
解：①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比1：10，故错误；
②△S＞0，若使△H-T△S＞0，必须△H＞0，故正确；
③氨水稀释10倍，其浓度减小10倍，为原浓度的
，但氢氧根离子浓度碱性不到10倍，大于原浓度的
，故错误；
④△H=正反应的活化能-逆反应的活化能═（Ea-Eb）kJ?mol-1，故正确；
故选B．
②△S＞0，若使△H-T△S＞0，必须△H＞0，故正确；
③氨水稀释10倍，其浓度减小10倍，为原浓度的
| 1 |
| 10 |
| 1 |
| 10 |
④△H=正反应的活化能-逆反应的活化能═（Ea-Eb）kJ?mol-1，故正确；
故选B．
点评：本题考查了pH与氢离子浓度的关系、反应自发进行的条件、弱碱稀释、利用活化能计算焓变，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
，该有机物中含氧官能团有：
的系统名称是
（R、R′表示烷基或氢原子）
、
在强氧化剂条件下生成
和另一种有机物
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（ ）
| A、②③⑤ | B、②③ |
| C、①③④ | D、③⑤⑥ |
某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol?L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol?L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A、平衡时，乙中CO2、H2的转化率相等 |
| B、平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60% |
| C、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol?L-1 |
| D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
VmL Al2（SO4）3溶液中含A13+ag，取
mL该溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
| V |
| 5 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|