Question

（1）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式

 

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（2）N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

 

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（3）8g N₂H₄（g）燃烧生成氮气和水蒸汽时，放出133.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式

 

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Answer 1

考点：电解原理,热化学方程式

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），N元素的化合价升高，故还生成氯化钠与水；
（3）根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出；注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位．

解答： 解：（1）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃，故答案为：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃；
（2）NH₃与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N₂H₄）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（3）8g N₂H₄（g）为0.25mol，已知0.25mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出133.5KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-534KJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-534KJ/mol．

点评：本题考查了电极反应式书写、化学方程式书写、热化学方程式书写，题目难度中等．