题目内容
NA为阿伏加德罗常数．则下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L Cl2与热碱溶液完全反应生成Cl-和ClO3-转移了0.1NA e- |
| B、已知S-S键的键能为265kJ/mol，若使1mol某硫单质（气态）全部形成气态硫原子需要2120kJ能量，则3.2g这种硫单质中含S-S键的数目为0.1NA |
| C、0.1mol/L的FeBr3溶液中含0.3NA Br- |
| D、已知25℃，101kPa时气体摩尔体积为24.5L/mol．则此条件下0.05NA Fe与足量盐酸反应，产生H2约为1.225L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n
计算气体标准状况下的物质的量，结合反应中与化合价变化和电子守恒计算电子转移数；
B、依据n=
计算物质的量，依据1mol某硫单质（气态）全部形成气态硫原子需要2120kJ能量计算3.2g这种硫单质气化需要的能量，结合S-S键的键能为265kJ/mol计算含S-S键的数目；
C、溶液体积不知不能计算溴离子数；
D、0.05NA Fe物质的量为0.05mol，与足量盐酸反应生成氢气0.05mol，依据n=
计算气体体积；
| V |
| 22.4 |
B、依据n=
| m |
| M |
C、溶液体积不知不能计算溴离子数；
D、0.05NA Fe物质的量为0.05mol，与足量盐酸反应生成氢气0.05mol，依据n=
| V |
| Vm |
解答：
解：A、依据n
计算气体标准状况下的物质的量=
=0.1mol，结合反应中与化合价变化和电子守恒计算电子转移数，Cl2与热碱溶液完全反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，生成Cl-和ClO3-转移了0.5NA e-，故A错误；
B、依据n=
计算物质的量=
=0.1mol，依据1mol某硫单质（气态）全部形成气态硫原子需要2120kJ能量，1mol硫单质含有S-S键位：
=8mol0.1mol硫单质含S-S键的数目0.8mol×NA=0.8NA，故B错误；
C、溶液体积不知不能计算溴离子数，故C错误；
D、0.05NA Fe物质的量为0.05mol，与足量盐酸反应生成氢气0.05mol，依据n=
计算气体体积=0.05mol×24.5L/mol=1.225L，故D正确；
故选D．
| V |
| 22.4 |
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
B、依据n=
| m |
| M |
| 3.2g |
| 32g/mol |
| 2120KJ |
| 265KJ/mol |
C、溶液体积不知不能计算溴离子数，故C错误；
D、0.05NA Fe物质的量为0.05mol，与足量盐酸反应生成氢气0.05mol，依据n=
| V |
| Vm |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构和性质的分析判断，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述错误的是（ ）
| A、1mol任何粒子都含有约6.02×1023个原子 |
| B、阿佛加德罗常数的数值约为6.02×1023 |
| C、1mol H+中含有约6.02×1023个质子 |
| D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 |
现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol-1，反应达到平衡状态时生成1mol C气体，放出热量Q1kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是（ ）
| A、Q1+Q2=a |
| B、Q1+2Q2＜2a |
| C、Q1+2Q2＞2a |
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下列说法正确的是（ ）
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| D、溴苯可用溴的CCl4溶液和苯在FeCl3条件下制得 |
将2mol/l SO2和1mol/l的O2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO2+O2?2SO3若2s后测得SO3的浓度为0.6mol/l，则SO2平均化学反应速率为是（ ）
| A、v（SO2）=0.3 mol/（L?s） |
| B、v（SO2）=0.15 mol/（L?s） |
| C、v（SO2）=0.6 mol/（L?s） |
| D、v（SO2）=0.5 mol/（L?s） |
下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl- |
| B、在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32- |
| C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、在由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I- |
对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol
②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL
④0.3mol?L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是（ ）
①20mL溶液中含A、B各0.01mol
②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL
④0.3mol?L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是（ ）
| A、②＞①＞④＞③ |
| B、④＞③＞②＞① |
| C、①＞②＞④＞③ |
| D、①＞②＞③＞④ |