题目内容

7．下列事实能说明金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应生成的阳离子，甲离子的化合价比乙高．
A．全部可以B．仅②可以C．仅②⑤可以D．①③④可以

分析 ①根据盐溶液之间的置换反应确定金属的活泼性；
②同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；
③同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
④元素的最高价氧化物水化物的碱性越强，元素的金属性越强；
⑤金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关．

解答 解：①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙，能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属Cu和硝酸银之间的反应，故正确；
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙，即为同主族元素，可以据此能判断金属元素乙的金属性一定比甲强，故错误；
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；
④元素的最高价氧化物水化物的碱性越强，元素的金属性越强，甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙，则金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；
⑤甲离子的化合价比乙高，说明甲失去电子数目多，金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na＞Mg，故错误．
故选：D．

点评 本题考查元素周期律应用，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，注意利用反例法进行解答，难度中等．

练习册系列答案
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17．有下列物质 ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ③蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸 ⑧CuSO4•5H2O．请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是②⑥⑦
（2）属于非电解质的是④⑤．
18．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧化铍是两性氢氧化物
B．B、Si的电负性数值相似
C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
D．Li在N2中燃烧能生成Li3N
15．下列各组离子中，加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的是（　　）
A．Na+、Cl-、Br-、I-B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Al3+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、Ag+、NO3-
2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（　　）
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去
B．SO2通入品红溶液红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去
12．某溶液由弱酸（HR）及其盐（NaR）组成，浓度均为1mol•L-1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生变化的情况如图．下列说法不正确的是（　　）
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（R-）
C．通入HCl，R-的水解程度增大，HR的电离常数减小
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c（R-）＞c（Na+）＞c（HR）
19．W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，但与内层电子数不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质．下列说法正确的是（　　）
A．W元素无同位素
B．X单质分子中含共价键
C．离子半径：Y+＜Z2-
D．W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中
7．按要求完成下列填空：
①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是氢气．
②4.9g H2SO4共含有0.35NA个原子．
③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$NA．
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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