Question

12．某溶液由弱酸（HR）及其盐（NaR）组成，浓度均为1mol•L^-1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H⁺或OH^-的物质的量发生变化的情况如图．下列说法不正确的是（　　）

• A． A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
• B． 加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na⁺）=c（R^-）
• C． 通入HCl，R^-的水解程度增大，HR的电离常数减小
• D． 未加HCl和NaOH时，溶液中c（R^-）＞c（Na⁺）＞c（HR）

Answer 1

分析 A、A、B溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，以此判断；
B、加入1mol NaOH后，pH=7，溶液呈中性，结合电荷守恒判断；
C、电离平衡常数是温度的函数；
D．未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于R^-水解程度；

解答 解：A、A、B溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，故A正确；
B．加入1mol NaOH后，pH=7，溶液呈中性，即（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（R^-），故B正确；
C、电离平衡常数是温度的函数，通入氯化氢，而温度不变，所以HR的电离常数不变，故C错误；
D．未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于R^-水解程度，则B点溶液中c（R^-）＞c（Na⁺）＞c（HR），故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象所给信息为解答该题的关键，难度中等．