Question

18．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是（　　）

• A． 氢氧化铍是两性氢氧化物
• B． B、Si的电负性数值相似
• C． Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
• D． Li在N₂中燃烧能生成Li₃N

Answer 1

分析 A．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似；
B．B、Si处于对角线，性质相似，二者电负性数值相近；
C．Li～Mg处于对角线，性质相似，但不能判断原子半径、核外电子排布；
D．根据Mg在氮气中燃烧生成离子化合物二氮化三镁进行类推．

解答 解：A．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，可推知氢氧化铍是两性氢氧化物，故A正确；
B．B、Si处于对角线，性质相似，二者电负性数值相近，故B正确；
C．Li～Mg处于对角线，性质相似，但不能判断原子半径，且Mg的原子半径大于Li，也不能判断核外电子排布，故C错误；
D．Mg在氮气中燃烧生成离子化合物二氮化三镁，Li、Mg性质相似，Li在N₂中燃烧能生成离子化合物Li₃N，故D正确，
故选C．

点评 本题考查了元素周期表知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确对角线规则是解本题关键，根据元素及其化合物的性质利用知识迁移的方法分析解答，题目难度中等．