题目内容
2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）| A． | SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 | |
| B． | SO2通入品红溶液红色褪去 | |
| C． | SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 | |
| D． | SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 |
分析 二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现其漂白性，以此来解答．
解答 解：A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故A不选；
B．SO2通入品红溶液红色褪去，化合生成无色的物质，体现其漂白性，故B选；
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故C不选；
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去，与NaOH反应生成盐和水，体现其酸性氧化物的性质，故D不选；
故选B．
点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握红色褪色的实质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意漂白性的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案
相关题目
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） | |
| B． | 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） | |
| C． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-） |
17．向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液，生成沉淀的物质的量是（ ）
| A． | 等于0.9mol | B． | 等于0.45mol | C． | 小于0.45 mol | D． | 大于0.45 mol |
7．下列事实能说明金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应生成的阳离子，甲离子的化合价比乙高．
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应生成的阳离子，甲离子的化合价比乙高．
| A． | 全部可以 | B． | 仅②可以 | C． | 仅②⑤可以 | D． | ①③④可以 |
14．室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是（ ）
| A． | 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多 | |
| B． | 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-） | |
| C． | 将amol•L-1的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-），醋酸的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.01}$ （用含a的代数式表示） | |
| D． | 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小 |
2．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
| A． | 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| B． | 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大 | |
| C． | 图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 | |
| D． | 图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为b |
3．等质量的下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | HCl | C． | CO2 | D． | H2 |