Question

3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后发生反应，CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反应后溶液为等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液，溶液显呈酸性，醋酸电离大于醋酸根离子水解；
B.0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合反应，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，得到碳酸钠溶液，比较碳酸钠溶液中离子浓度大小；
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，结合溶液中电荷守恒分析判断；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合得到醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒；

解答 解：A.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后发生反应，CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反应后溶液为等浓度的CH₃COONa、NaCl和CH₃COOH的混合溶液，溶液显呈酸性，醋酸电离大于醋酸根离子水解，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A正确；
B.0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合反应，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，得到碳酸钠溶液，碳酸根离子分步水解溶液显碱性，比较碳酸钠溶液中离子浓度大小，c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），结合溶液中电荷守恒分析，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合得到醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，所得溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据酸碱混合溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，注意电解质电离平衡的存在，题目难度中等．