题目内容
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 铝粉与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
分析 A．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
B．漏写氧化剂水；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答 解：A．氢氧化铜与盐酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故A错误；
B．铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．利用腐蚀法制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．在氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．海水总量极大．金，铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高．其中成本最高的步骤在于（ ）
| A． | 从海水中富集含微量元素的化合物 | B． | 使含微量元素的离子沉淀 | ||
| C． | 对含微量元素的混合物进行提纯 | D． | 从化合物中冶炼这些单质 |
6．
如图装置在中学化学实验中常用于物质的分离与提纯．
（1）加入药品之前要检验装置的气密性
（2）仪器甲的名称是蒸馏烧瓶．B中仪器的名称冷凝管
（3）上图存在一处错误，请指出存在错误的区域B（填“A”、“B”或“C”）．
（4）图中错误改正后，该装置可完成下列实验中的C（填序号）．
如图装置在中学化学实验中常用于物质的分离与提纯．（1）加入药品之前要检验装置的气密性
（2）仪器甲的名称是蒸馏烧瓶．B中仪器的名称冷凝管
（3）上图存在一处错误，请指出存在错误的区域B（填“A”、“B”或“C”）．
（4）图中错误改正后，该装置可完成下列实验中的C（填序号）．
| A．除去CO2气体中混有的少量HCl气体 |
| B．从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯得到硝酸钾 |
| C．用含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水 |
16．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
| A． | Cl2中混有少量HCl：通过盛有足量硝酸银溶液的洗气瓶洗气 | |
| B． | Cl2中混有少量水蒸气：先通过足量浓硫酸，再用向下排空气法收集氯气 | |
| C． | HCl中混有少量Cl2：通过盛有四氯化碳的洗气瓶洗气 | |
| D． | HCl中混有少量Cl2：通入足量氢气并光照 |
3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
20．向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.5 moL•L-1 | B． | 1.0 moL•L-1 | C． | 1.2 moL•L-1 | D． | 1.5 moL•L-1 |
3．下列分离方法正确的是（ ）
| A． | 用溶解后过滤的方法除去CaCl2中的少量的ZnSO4 | |
| B． | 用萃取的方法分离NaCl溶液和汽油 | |
| C． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． | 用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质 |