题目内容
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）| A． | S$→_{燃烧}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4 | |
| B． | SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq） | |
| C． | MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg | |
| D． | CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O |
分析 A、二氧化硫与氯化钡不反应；
B、二氧化硅不溶于水；
C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀．
解答 解：A、二氧化硫与氯化钡不反应，弱酸不能制强酸，故A错误；
B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅与水不反应，故B错误；
C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体，故C错误；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀，C6H12O6+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，所以能实现转化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质性质转化关系的分析判断，主要是我在性质和反应条件的分析应用，掌握元素化合物性质和反应实质是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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16．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
| A． | Cl2中混有少量HCl：通过盛有足量硝酸银溶液的洗气瓶洗气 | |
| B． | Cl2中混有少量水蒸气：先通过足量浓硫酸，再用向下排空气法收集氯气 | |
| C． | HCl中混有少量Cl2：通过盛有四氯化碳的洗气瓶洗气 | |
| D． | HCl中混有少量Cl2：通入足量氢气并光照 |
3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
20．向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.5 moL•L-1 | B． | 1.0 moL•L-1 | C． | 1.2 moL•L-1 | D． | 1.5 moL•L-1 |
17．下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5．
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行．
| 化学式 | CH3COOH | HA | HNO2 | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
（2）25℃时，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5．
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行．
20．下列图示的化学实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  取粉末状固体药品 | ||
| C． |  过滤 | D． |  浓硫酸的稀释 |