题目内容

19．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
B．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

分析 A．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移动，消耗CO；
B．由气体的化学计量数增大可知△S，由图中温度高平衡时c（CO2）小可知△H；
C．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，加压CO2（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移动；
D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快．

解答 解：A．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ），故A正确
B．由气体的化学计量数增大可知△S＞0，由图中温度高平衡时c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，可知△H＞0，故B错误；
C．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总（状态Ⅱ）=2P总（状态Ⅰ），但加压CO2（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移动，为使c（CO2）相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ），故C错误；
D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为V逆（状态Ⅰ）＜V逆（状态Ⅲ），故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项BC为解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（　　）
A．CuOB．NO2C．FeCl2D．SO3
12．把AgCl粉末分别放入下列溶液中，平衡时，所得c（Ag+）最小是（　　）
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8．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B．该电解池的总反应方程式为：2H2O+4NO3- $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
C．该电解池的阴极反应式为：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
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14．已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大．D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的$\frac{1}{3}$．A与B可形成BA3型化合物，该化合物C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
（1）D元素的名称硅，C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）写出BA3的电子式，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）D单质在工业上最重要的用途是半导体材料，写出工业上制取D单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存棕色瓶剂瓶，置于冷暗处，用化学方程式说明理由4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．
4．A、B、C均为短周期元素，A、B周周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列叙述一定不正确的是（　　）
A．它们的原子序数B＞A＞CB．它们的离子半径A2-＞C-＞B2+
C．它们的原子半径C＞B＞AD．它们的最外层电子数C＞A＞B
10．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．

（1）容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）该反应的△H＞0（填”＞“，”＜“或”=“）；判断的理由是升高温度，Y的含量降低，说明升高温度，平衡正向移动，正反应是吸热反应．
（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.1mol/（L•min）．
（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡K将变大（填“变大”、”减小“或“不变”）
（5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是催化剂．
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是a（填字母代号）．
a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少X的浓度    d．增加气体Y的浓度．
7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 mol
B．78gNa2O2含有的离子数为3NA
C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA
D．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气
8．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大
B．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C．0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
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