Question

4．A、B、C均为短周期元素，A、B周周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-、C^-，A^2-离子半径大于C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构．下列叙述一定不正确的是（　　）

• A． 它们的原子序数B＞A＞C
• B． 它们的离子半径A^2-＞C^-＞B²⁺
• C． 它们的原子半径C＞B＞A
• D． 它们的最外层电子数C＞A＞B

Answer 1

分析 由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素或H元素，A、B同周期、B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则A、B在C的下一周期，则可推知A为S元素、B为Mg元素、C为F元素，或者A为O、B为Be、C为H，据此解答．

解答 解：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素或H元素，A、B同周期、B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则A、B在C的下一周期，可推知A为S元素、B为Mg元素、C为F元素，或者A为O、B为Be、C为H．
A．由上述分析可知，原子序数A＞B＞C，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径A^2-＞C^-＞B²⁺，故B正确；
C．同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，原子半径B＞A＞C，故C错误；
D．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、2、7，所以最外层电子数C＞A＞B，故D正确，
故选AC．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度中等，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类，学生容易忽略C为H元素情况，为易错点．