题目内容

14．已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大．D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的$\frac{1}{3}$．A与B可形成BA3型化合物，该化合物C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
（1）D元素的名称硅，C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）写出BA3的电子式，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）D单质在工业上最重要的用途是半导体材料，写出工业上制取D单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存棕色瓶剂瓶，置于冷暗处，用化学方程式说明理由4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

分析 已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，则A为H元素；A与B可形成BA3型化合物，则B处于VA族，而D原子的质子数是B原子质子数的2倍，则B为N元素、D为Si元素；A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的$\frac{1}{3}$，则C元素原子质子数为（1+4）×3-7=8，故C为O元素，氨气与氧气在一定条件下反应生成化合物NO，据此解答．

解答 解：已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，则A为H元素；A与B可形成BA3型化合物，则B处于VA族，而D原子的质子数是B原子质子数的2倍，则B为N元素、D为Si元素；A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的$\frac{1}{3}$，则C元素原子质子数为（1+4）×3-7=8，故C为O元素，氨气与氧气在一定条件下反应生成化合物NO．
（1）D元素的名称：硅，C为O元素，在元素周期表中的位置：第二周期VIA族，
故答案为：硅；第二周期VIA族；
（2）BA3为NH3，电子式为，NH3跟氧气反应生成NO的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）硅单质在工业上最重要的用途是半导体材料，工业上制取硅单质的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：半导体材料；SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）由于浓硝酸见光、受热易分解：4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑，应用棕色瓶剂瓶盛放，置于冷暗处保，
故答案为：棕色瓶剂瓶，置于冷暗处；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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6．下列说法或做法正确的是（　　）
A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g
D．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
7．关于Na2CO3与NaHCO3说法正确的是（　　）
A．等质量的两物质分别与足量盐酸充分反应时，NaHCO3产生CO2气体多
B．可以用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别
C．等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，一般是Na2CO3产生CO2气体快
D．NaHCO3中Na2CO3混有杂质可以用加热方法除去
3．在下列转化中，已知B的相对分子质量比A大79，H是六元环酯．

（1）G中所含官能团的名称羧基；E→F的反应类型是氧化反应．
（2）B→C的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+CH2=CH2；
（3）检验F中所含官能团可用Cu（OH）2试剂（写出其中一种），写出F与该试剂反应的有关的化学方程式OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．
（4）E和G在一定条件下还可以生成高聚物，请写出此高聚物的结构简式：．
10．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化剂是HClO3，氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
19．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
B．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
6．能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化（　　）
A．化学能B．热能C．生物能D．电能
2．CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如图：

①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热；
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体．
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC（填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+；
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇的洗气瓶．
3．I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4s24p5．
（2）HCN的电子式为；其中心C原子的杂化类型为sp．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
  F Cl Br I
 第一电力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的品格能数据：
 晶体 NaCl KCl CaO
 晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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