题目内容
室温下将下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
| A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水 |
| B、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 |
| C、0.1mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液 |
| D、0.1mol?L-1的硫酸和0.1mol?L-1的氢氧化钡溶液 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：A、先计算出盐酸和氨水在氢离子、氢氧根离子浓度，再根据一水合氨为弱碱进行判断；
B、根据醋酸是弱电解质，醋酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度判断；
C、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应分析；
D、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和分析．
B、根据醋酸是弱电解质，醋酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度判断；
C、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应分析；
D、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和分析．
解答：
解：A、pH=4的盐酸中氢离子浓度为1×10-4mol/L，pH=l0的氨水中氢氧根离子浓度为1×10-4mol/L，由于一水合氨为弱碱，所以一水合氨的浓度大于1×10-4mol/L，反应后一水合氨过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故A正确；
B、pH=4的醋酸中氢离子浓度为1×10-4mol/L，pH=l0的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为1×10-4mol/L，由于醋酸是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以醋酸的浓度大于1×10-4mol/L，反应后醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，故B错误；
C、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应，溶液pH=7，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和，溶液pH=7，故D错误；
故选：A．
B、pH=4的醋酸中氢离子浓度为1×10-4mol/L，pH=l0的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为1×10-4mol/L，由于醋酸是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以醋酸的浓度大于1×10-4mol/L，反应后醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，故B错误；
C、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应，溶液pH=7，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和，溶液pH=7，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，注意把握酸碱的强弱以及溶液物质的量浓度的大小比较，试题培养了学生的分析、理解能力．
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①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体；
③第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL；
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体；
③第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL；
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下列有关说法正确的是 （ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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