题目内容
下列有关说法正确的是 （ ）
| A、按图Ⅰ装置电解一段时间后，往蛋壳外溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色 |
| B、按图Ⅱ装置实验，可以证明酸性强弱关系为：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
| C、图Ⅲ表示：向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量随Ba（OH）2加入量的变化曲线，则oa段发生的离子反应为： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| D、图Ⅳ表示：室温时，将1mol?L-1 NaOH溶液逐滴滴入0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线，则d点时Al（OH）3沉淀开始溶解 |
考点：原电池和电解池的工作原理,离子方程式的书写,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：A、蛋壳将氢氧根离子和钠离子隔离，起到隔膜作用，酚酞遇碱显红色；
B、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；
C、oa段生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝；
D、c点后pH发生突变，NaOH过量．
B、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；
C、oa段生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝；
D、c点后pH发生突变，NaOH过量．
解答：
解：A、铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl-═Cl2↑+2e-，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，酚酞遇碱显红色，故A正确；
B、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故B错误；
C、生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正确；
D、c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；
故选AC．
B、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故B错误；
C、生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正确；
D、c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，D项注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．
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