题目内容

对于可逆反应2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：可逆反应2AB3（g）?A2（g）+3B2（g），正反应吸热，则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答．
解答： 解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；
B．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则AB3的含量低，两者都不符，故B错误；
C．增大压强，化学平衡逆向移动，AB3的含量增大，而向横坐标作垂线，得出压强的大的AB3的含量低，故C错误；
D．升高温度，化学平衡正向移动，AB3的含量减小，由图象可知，向横坐标作垂线，得出温度的大的AB3的含量低，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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下列物质中：①钠　②过氧化钠　③碳酸钠　④碳酸氢钠
（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是
 
（填序号，下同）．
（2）可用于制电光源的是
 
．
（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分是
 
．
（4）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业的是
 
．
（5）医疗上用于治疗胃酸过多的药剂是
 
．
写出下列反应的离子方程式．
（1）Na2CO3溶液与盐酸溶液混合：
 
；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
 
；
（3）氯气与氢氧化钠溶液的反应
 
；
（4）氯气与水的反应
 
；
（5）CO2气体通入到澄清石灰水中
 
．
锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成与溶解的pH如下：

试回答下列问题：
（1）碱式锌锰电池工作时负极反应式为：
 
．
（2）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明
 
．
（3）写出Zn（OH）2的电离方程式
 
．
（4）假设Zn2+沉淀完全时溶液中剩余Zn2+浓度为1×10-5mol/L，则此条件下Ksp[Zn（OH）2]=
 
（写计算结果）．
（5）生产过程中的Mn2+离子可以用铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）定性检出，其原理是在酸性介质中，Mn2+被氧化成MnO4-，NaBiO3被还原成Bi3+．
①若溶液中存在Mn2+，加入铋酸钠后可观察到的现象是：
 
．
②反应的离子方程式为：
 
．
（6）50～55℃时向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3（难溶于水），反应的化学方程式为：
 
．
X，Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性．
（1）写出W2的化学式
 
；X与氢元素按原子个数比l：l形成化合物的电子式
 
．
（2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
 
，可以看到白色沉淀生成．
A、氨水    B、稀盐酸   C、稀硝酸    D、氯化钙
（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质．

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
 
；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为
 
；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时．打开K通入适量X2，化学反应方程式为
 
；
②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转  移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为
 
．
（4）若由元素Y和X组成一2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式
 
．
无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为
 
．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为
 
．
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
 
．
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①写出除杂过程中涉及的离子方程式
 
、
 
．
②AlCl3产品的纯度为
 
．
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是
 
．
（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是
 
．
（1）常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
 

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 
．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
 
．
（4）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：
 
．
有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如图所示：
（1）若该隔膜为半透膜，左边充满淀粉溶液，右边充满等体积的碘水，一段时间后可观察到的现象：左
 
，右
 
（从下列选项中选择）
A．无明显现象B．溶液颜色变浅C．溶液变蓝色D．溶液变浑浊
（2）若该隔膜只允许水分子自由通过，且能左右滑动．左边充满含有agNaCl的饱和溶液，右边充满等体积的含有0.2agNaCl的溶液，一段时间后隔膜最终会移动到
 
处；（填0～6中的数字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是
 
．
（3）若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量品红溶液的SO2的水溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl3溶液（FeCl3足量），一段时间后可观察到的现象：左
 
，右
 
（从下列选项中选择）
A．无明显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅D．有红褐色沉淀生成
试写出左边产生该现象的离子方程式：
 
．
（4）若该隔膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），且将该膜固定在3处，左边充满1mol?L-1的NaHCO3溶液，右边充满等体积的1mol?L-1的NaAlO2溶液，一段时间后可观察到的现象：左
 
，右
 
（从下列选项中选择）
A．无明显现象  B．有气泡现象产生  C．有白色胶状沉淀生成  D．有红褐色沉淀生成
试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小
 
．
室温下将下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水
B、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
C、0.1mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液
D、0.1mol?L-1的硫酸和0.1mol?L-1的氢氧化钡溶液

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