Question

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（　　）

• A、11.52
• B、11.70
• C、11.82
• D、12.00

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：根据水的离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-）来计算，并通过计算得出酸碱反应后碱过量，根据反应后的剩余的碱的物质的量，求出c（OH^-），然后根据水的离子积常数计算c（H⁺），最后求出pH．

解答： 解：水的离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-13，
而稀H₂SO₄溶液与NaOH反应的关系式：H₂SO₄ ～2NaOH
                                 1                2
                           100mL×0.1mol?L^-1  100mL×0.4mol?L^-1
碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol?L^-1，所以c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-13

0.1

=10^-12mol?L^-1，PH=12，故选D．

点评：本题主要考查了中和反应后溶液中PH的计算，难度不大，根据课本知识可完成，难度中等．