已知有机物A.B之间存在转化关系:A(C6H12O2)+H2O$? {△}^{稀硫酸}$B+CH3COOH．则符合条件的B的同分异构体有A．4种B．5种C．6种D．7种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．已知有机物A、B之间存在转化关系：A（C₆H₁₂O₂）+H₂O$?_{△}^{稀硫酸}$B+CH₃COOH（已配平）．则符合条件的B的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

分析根据反应可知A为酯类物质，而B为醇，根据质量守恒定律可求出B的分子式为C₄H₁₀O，由分子式C₄H₉OH看出属于一元醇，其同分异构体的数目等于丁基的数目，据此解题．

解答解：根据反应可知A为酯类物质，而B为醇；根据质量守恒定律可求出B的分子式为C₄H₁₀O，由分子式C₄H₉OH看出属于一元醇，其同分异构体的数目等于丁基的数目，-C₄H₉有4种结构，分别为：CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-、CH₃-CH₂-CH（CH₃）-、（CH₃）₂CH-CH₂-、（CH₃）₃C-，所以C₄H₁₀O的醇就有4种同分异构体．
故选A．

点评本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法．

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3．用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%浓硫酸、③加热、④加CuSO₄溶液，能使氢气生成速率加大的是（　　）

4．已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，则0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＜ 0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H₂SO₄第一步电离产生的H⁺，抑制了HSO₄^-的电离．
（4）0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）如果25℃时，0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.01mol/L．

1．下列说法中错误的是（　　）

	A．	乙醇分子结构中不存在手性碳
	B．	在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
	C．	SO₂、SO₃都是极性分子
	D．	原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性

8．下列化合物中不存在配位键的是（　　）

[Cu（NH₃）₄]SO₄

[Ag（NH₃）₂]NO₃

18．已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：

（1）BA₂C分子中B原子的杂化方式为sp²杂化；该分子的空间构型为平面三角形．
（2）与BC₂分子互为等电子体的一种分子的化学式为N₂O或CS₂．BC₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如图1所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）．
（3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）₄]^-生成，则[D（OH）₄]^- 中存在abc
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则晶胞中E原子的配位数为12；若该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，E原子的摩尔质量为M_r g/mol，则该晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρ{N}_{A}}}$cm．
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①W元素基态原子价电子排布式为3d⁶4s²．
②已知CN^-与N₂（一种分子）互为等电子体，则1个CN^-中π键数目为1.204×10²⁴．

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3．实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu₂S、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗铜、绿矾（FeSO₄•7H₂O）的操作流程如下：

（1）固体A中一定含有的物质是SiO₂（填化学式）；
（2）试剂X是Fe，试剂X与溶液A反应得到固体B和溶液B的离子方程式有 2 Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）溶液B获得绿矾的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．