题目内容
3．用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%浓硫酸、③加热、④加CuSO4溶液，能使氢气生成速率加大的是（ ）| A． | ②④ | B． | ③④ | C． | ②③④ | D． | ①②③ |
分析 增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，也可形成原电池反应，注意不能用浓硫酸，以此解答．
解答 解：①加水，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故错误；
②改用98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化反应，不能加快生成氢气的反应速率，故错误；
③温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故正确；
④加CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故正确．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．
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18．实验室制取下列气体，可用同一气体发生装置，并用相同收集方法的一组是（ ）
| A． | SO2和O2 | B． | H2和HCl | C． | H2S和HCl | D． | Cl2和HCl |
．
、
．
18．下列说法错误的是（ ）
| A． | 按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名为：2-甲基-3-乙基己烷 | |
| B． | 硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物 | |
| C． | 三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6 | |
| D． | 淀粉与纤维素的化学式为（C6H10O5）n，但两者不是同分异构体 |
8．为了探究氯水的成分，现实验如表：
（1）实验①得出的结论氯水中含有Cl-．
（2）指出实验②和实验③中的“实验现象”：
②有色布条褪色；③有气泡生成
（3）实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论．这两个结论可能是
a．Cl2具有漂白性，b．HClO具有漂白性．
请设计简单的实验证明哪一个是正确的用干燥的Cl2通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色，若褪色证明a正确；若不褪色，证明b正确．
（4）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述①③实验无影响．
| 实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
| ② | 将氯水滴加到干燥的有色布条上 | ||
| ③ | 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 | 氯水中 含有H+ |
（2）指出实验②和实验③中的“实验现象”：
②有色布条褪色；③有气泡生成
（3）实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论．这两个结论可能是
a．Cl2具有漂白性，b．HClO具有漂白性．
请设计简单的实验证明哪一个是正确的用干燥的Cl2通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色，若褪色证明a正确；若不褪色，证明b正确．
（4）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述①③实验无影响．
15．已知由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该原电池的正极是锌 | B． | 铜电极发生还原反应 | ||
| C． | 原电池中Cu2+向锌极移动 | D． | 铜极有气体放出 |
12．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（l）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190kJ．mol-1，在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：（ ）
反应Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I2+HI+CO
反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2 ．
反应Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I2+HI+CO
反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2 ．
| A． | 反应速率与I2的浓度有关 | |
| B． | HI在反应Ⅰ中是氧化产物 | |
| C． | 反应焓变的绝对值等于190kJ•mol-1 | |
| D． | 乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ |