Question

1．下列说法中错误的是（　　）

• A． 乙醇分子结构中不存在手性碳
• B． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• C． SO₂、SO₃都是极性分子
• D． 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性

Answer 1

分析 A、根据有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团判断；
B、NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键；
C、对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，若中心原子未达到最高正价，有孤对电子对，为极性分子；
D、原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体．

解答 解：A、乙醇分子中有一个碳连3个相同的氢，还有一个连2个相同的氢，所以无手性碳，故A正确；
B、NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键；[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；
C、SO₂中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO₃中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO₃是平面三角形的分子，是非极性分子，故C错误；
D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．
故选C．

点评 本题综合性较大，涉及分子极性、配位键、手性碳、晶体结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握．