题目内容

1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成n mol H2O和n mol CO2．则该有机物的组成必须满足的条件是（　　）
A．分子中C、H、O的个数比为1：2：1B．分子中C、H的个数比为1：2
C．该有机物是烯烃、符合通式CnH2nD．该分子中肯定不含氧元素

分析 生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比为2：1，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．

解答 解：A．燃烧产物为二氧化碳和水，无法确定该有机物中是否含有氧元素，故A错误；
B．根据生成等物质的量的水和二氧化碳可知，该有机物分子中含有C、H的原子个数比为1：2，故B正确；
C．题中信息无法确定有机物中是否含有氧元素，无法确定是否烯烃，故C错误；
D．题中信息无法确定有机物中是否含有氧元素，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，注意熟练掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确无法确定是否含有氧元素是解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（　　）
A．Ca2+的结构示意图为B．CO2分子的比例模型示意图：
C．水合钠离子：D．次氯酸的电子式：
12．要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和MgCl2杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有关问题：
（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的NaOH溶液试剂，完全反应后，过滤，除去MgCl2杂质；所发生的化学反应方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的BaCl2溶液试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中Na2SO4杂质；
（3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行蒸发操作，最后得到NaCl固体．
9．对于反应A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改变下列条件会使反应速率增大的是（　　）
A．添加A物质B．升高体系温度C．及时分离出C物质D．减少B物质
16．共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用，不同时含有上述两种相互作用是（　　）
A．CO2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl
6．有机化合物A～H的转换关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且所含官能团的种类和数量均为1，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是（CH3）2CHC≡CH，名称是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是（CH3）2CHCH=CH2+Br2→；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
（5）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为．
13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素A的符号Na，D的名称硅，C的原子结构示意图；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：；
（3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
10．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2H+
C．向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
11．关于水的离子积常数，下列说法中正确的是（　　）
A．水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．纯水或水溶液中25℃时，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．NaOH溶液在25℃时，c（H+）•c（OH-）＞1×10-14
D．溶液浓度改变或酸碱度改变，Kw随之改变

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