题目内容
16．共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用，不同时含有上述两种相互作用是（ ）| A． | CO2 | B． | NaOH | C． | Na2O2 | D． | NH4Cl |
分析 一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．
解答 解：A．CO2中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故A错误；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；
C．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧原子和氧原子之间的非极性共价键，故C正确；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、氮原子与氮原子之间存在共价键，故D正确；
故选A．
点评 本题考查离子键、共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可判断，注意铵根离子中含有配位键，配位键也属于共价键．
练习册系列答案
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16．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组合可能是（ ）
| A． | NaCl、I2 | B． | NaCl、NaBr、NaI | C． | NaBr、NaI | D． | NaCl、NaI、I2 |
4．中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V1、V2、V3．则这三者的关系是（ ）
| A． | V1＞V2＞V3 | B． | V1＜V2＜V3 | C． | V1=V2＞V3 | D． | V1=V2＜V3 |
11．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
| C． | 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
| D． | 在周期表中，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料 |
1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成n mol H2O和n mol CO2．则该有机物的组成必须满足的条件是（ ）
| A． | 分子中C、H、O的个数比为1：2：1 | B． | 分子中C、H的个数比为1：2 | ||
| C． | 该有机物是烯烃、符合通式CnH2n | D． | 该分子中肯定不含氧元素 |
6．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Ka1（H2CO3）=4.2×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，Ka（HF）=6.8×10-4．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
| A． | Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaF | |
| B． | NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NaF | |
| C． | NaF CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 | |
| D． | NaF CH3COONa NaHCO3Na2CO3 |