题目内容

13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素A的符号Na，D的名称硅，C的原子结构示意图；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：；
（3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E原子有3个电子层，最外层电子数为8-3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E原子有3个电子层，最外层电子数为8-3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，
（1）由上述分析可知，A为Na，D为硅，C为Al，其原子结构示意图为，故答案为：Na；硅；；
（2）B、F形成的化合物为氯化镁，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语等知识，题目难度中等，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题的关键，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

练习册系列答案
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（1）滤液中n（OH-）=0.2mol
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（4）将M的此氢氧化物与NH4Cl置如图所示装置（玻璃片中与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，玻璃片将随烧杯一起被拿起来，与该反应对应的能量变化关系图是A
18．下列反应中，H2SO4只起催化作用的是（　　）
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B．乙醇在140℃时脱水生成乙醚
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5．将下列物质进行分类：①${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{3}$H   ②O2与O3   ③H2O与D2O   ④C60与石墨
（1）互为同位素的是①（填编号，下同）；
（2）互为同素异形体的是②④．
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3．下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
A．向水中加入KHSO4溶液B．将水加热到100℃，使pH=6
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