题目内容

12．要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和MgCl2杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有关问题：
（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的NaOH溶液试剂，完全反应后，过滤，除去MgCl2杂质；所发生的化学反应方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的BaCl2溶液试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中Na2SO4杂质；
（3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行蒸发操作，最后得到NaCl固体．

分析 除去NaCl样品中少量的Na2SO4和MgCl2杂质，可先加入过量的氢氧化钠溶液除去MgCl2，然后加入适量的BaCl2溶液除去硫酸钠，再加入盐酸除去氢氧化钠，蒸发结晶可得到氯化钠，以此解答该题．

解答 解：（1）含有氯化镁，可与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，
故答案为：NaOH溶液；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）然后加入适量的BaCl2溶液，可生成硫酸钡沉淀，以除去硫酸钠，故答案为：BaCl2溶液；Na2SO4；
（3）在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，可中和氢氧化钠，完全反应后，蒸发可得到氯化钠，故答案为：蒸发．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理和操作方法，难度不大．

练习册系列答案
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12．要把12mol/L盐酸（d=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L盐酸（d=1.10g/cm3），需加水（　　）
A．50.5 mLB．50 mLC．60 mLD．59.5 mL
13．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的盐是（　　）
A．Al2O3B．NaAlO2C．NaHCO3D．NaClO
10．Cl2与I2在一定条件下发生反应：Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl，当把方程式配平后，氧化剂与还原剂之比为5：1．
7．医学上酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：
6H++2 MnO4-+5H2C2O4→10 CO2↑+2 Mn2++8（H2O）
（2）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是H2SO4+CaC2O4=CaSO4+H2C2O4．
②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是会发生反应
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
该反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为7.1g，转移的电子数为0.2mol．
（3）高锰酸钾也是一种重要的工业试剂．
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
下列关于反应①的说法中正确的是ab（选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
c．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应写出离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是MnO4-＞H2O2（填写化学式）．
17．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键、醛基-CHO、羧基-COOH．
4．中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V1、V2、V3．则这三者的关系是（　　）
A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1=V2＜V3
1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成n mol H2O和n mol CO2．则该有机物的组成必须满足的条件是（　　）
A．分子中C、H、O的个数比为1：2：1B．分子中C、H的个数比为1：2
C．该有机物是烯烃、符合通式CnH2nD．该分子中肯定不含氧元素
2．反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）经10min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了n mol•L-1，C的浓度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L-1，又知，平均反应速率vc=2vB．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（　　）
A．2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）B．3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）C．3A（g）+B（g）?C（g）+D（g）D．A（g）+3B（g）?3C（g）+3D（g）

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