题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L H2O所含有原子数为3NA |
| C、NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 |
| D、1mol/L NaCl溶液含有2NA个氯离子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．5.6L氯气和16.8L氧气的总体积为22.4L，标况下混合气体的物质的量为1mol；
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C．没有告诉在相同的条件下，无法计算二者的体积之比；
D．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算氯化钠的物质的量．
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C．没有告诉在相同的条件下，无法计算二者的体积之比；
D．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算氯化钠的物质的量．
解答：
解：A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体总体积为22.4L，物质的量为1mol，混合气体中含有分子数为NA，故A正确；
B．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；
C．NA个N2分子的物质的量为1mol，0.5NA个H2分子的物质的量为0.5mol，不是相同条件下，无法判断氮气和氢气的体积之比，故C错误；
D．题中缺少1mol/L NaCl溶液体积，无法计算氯离子的物质的量及数目，故D错误；
故选A．
B．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；
C．NA个N2分子的物质的量为1mol，0.5NA个H2分子的物质的量为0.5mol，不是相同条件下，无法判断氮气和氢气的体积之比，故C错误；
D．题中缺少1mol/L NaCl溶液体积，无法计算氯离子的物质的量及数目，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积是使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液体积．
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