题目内容
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是（ ）| A、原子半径：丙＜丁＜戊 |
| B、元素金属性：甲＞丙 |
| C、氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊 |
| D、丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期自左而右原子半径减小；
B．同主族自上而下金属性增强；
C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
D．氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水．
A．同周期自左而右原子半径减小；
B．同主族自上而下金属性增强；
C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
D．氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水．
解答：
解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径丙＞丁＞戊，故A错误；
B．同主族自上而下金属性增强，故金属性甲＜丙，故B错误；
C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故C错误；
D．氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，
故选D．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径丙＞丁＞戊，故A错误；
B．同主族自上而下金属性增强，故金属性甲＜丙，故B错误；
C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故C错误；
D．氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，
故选D．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础．
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