题目内容
20．下列变化中不需要破坏化学键的是（ ）| A． | 氯化铵分解 | B． | 干冰气化 | C． | NaCl熔化 | D． | 氯化氢溶于水 |
分析 发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．
解答 解：A、加热氯化铵发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故A不选；
B、干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故B选；
C、NaCl熔化时需破坏离子键，故C不选；
D、氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D不选．
故选B．
点评 本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．
练习册系列答案
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10．Ⅰ、取不同质量的某镁铝合金样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（已换算为标准状况）如表所示：
（1）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．
（2）合金中镁的质量分数为47%（保留2位有效数字）．
（3）向c组试验后的容器中加入78mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，可恰好使剩余合金中的铝完全溶解．
Ⅱ、铝电池性能优越，铝-空气电池因环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
（1）该电池的总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
（2）电池中NaCl的作用是增强溶液导电能力．
（3）以该电池电解KI溶液制取KIO3（以石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
| 实验序号 | a | b | c |
| 合金质量（g） | 0.51 | 0.765 | 0.918 |
| 气体体积（mL） | 560 | 672 | 672 |
（2）合金中镁的质量分数为47%（保留2位有效数字）．
（3）向c组试验后的容器中加入78mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，可恰好使剩余合金中的铝完全溶解．Ⅱ、铝电池性能优越，铝-空气电池因环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
（1）该电池的总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
（2）电池中NaCl的作用是增强溶液导电能力．
（3）以该电池电解KI溶液制取KIO3（以石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
8．某无色透明溶液中，由水电离出来的[H+]=1×10-11 mol•L-1，该溶液中一定能大量共存离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、MnO4-、NO3- | B． | K+、Na+、Cl-、NO3- | ||
| C． | NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO- | D． | Fe3+、S2-、Al3+、HCO3- |
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA | |
| B． | 标准状况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为$\frac{5{N}_{A}}{22.4}$ | |
| C． | 1 mol甲基含10NA个电子 | |
| D． | 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
5．对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑有下列判断正确的是（ ）
| A． | H2只是氧化产物 | B． | H2O是氧化剂 | ||
| C． | CaH2中的H元素被还原 | D． | CaH2是氧化剂 |
12．下列小实验不能成功的是（ ）
| A． | 用活性炭将硬水软化 | |
| B． | 用紫卷心菜自制酸碱指示剂 | |
| C． | 用食醋制无壳鸡蛋 | |
| D． | 用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 |
9．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶 | |
| B． | 溶解搅拌时液体飞溅 | |
| C． | 用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 | |
| D． | 定容时水加多了，用滴管吸出 |
10．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）
| A． | Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 | |
| B． | 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料 | |
| C． | 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用 | |
| D． | 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污 |