Question

3．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 稀释前，c（A）=10c（B）
• B． 稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度大于10^-7mol/L
• C． 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
• D． 在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

Answer 1

分析 由图并根据酸碱中和及电离来解答；
A、依据图象分析判断AB稀释相同倍数，A的pH变化大，
B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；
C、醋酸是弱酸和一元碱反应生成的盐溶液酸碱性由离子的水解程度决定，恰好反应溶液pH不为7；
D、M点AB溶液pH相同．

解答 解：A、稀释前，c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，则c（AOH）＜10c（BOH），故A错误；
B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度小于10^-7 mol/L，故B错误；
C、用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，故C错误；
D、M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电解质在水中的电离及图象，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．