题目内容
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。
（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；
（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中摇匀的前一步操作是 ；（填写字母）
（5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。
（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_________
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 | B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 |
C．定容时仰视观察液面 | D．未洗涤烧杯和玻璃棒 |
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16．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、漂白粉 | B． | 硫酸、烧碱、小苏打 | ||
| C． | 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 | D． | 磷酸、熟石灰、苛性钠 |
+2NaOH$\stackrel{△}{→}$
+2CH3CH2CH2CH2OH．
有关物质的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件己略去）．A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16．E是最常见的无色液体．请回答下列问题：
．
1．25℃时氯水含Cl2、HClO和ClO-组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是（ ）
| A． | n（Cl2）、n（HClO）和n（ClO-）之和不随pH变化而变化 | |
| B． | 当pH逐渐增大时，HClO先增大后减小 | |
| C． | 当pH＞8.5时，c（H+）=c（OH-）+c（ClO-）+c（Cl-） | |
| D． | K1、K2均是通过曲线交点计算得出的酸的电离平衡常数 |
10—9m~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是
)
2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)=0．5 mol·L-1·s-1，v(B2)=1．5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为