题目内容
在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)+yB2(g
)
2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)=0．5 mol·L-1·s-1，v(B2)=1．5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为
A．2和3 B．3和2 C．1和3 D．3和1
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5．由N2 和H2 合成1 mol NH3 时可放出46 kJ 的热量，从手册上查出N≡N 键的键能是946 kJ/mol，H-H 键的键能是436 kJ/mol，则N-H 键的键能是（ ）
| A． | 360 kJ/mol | B． | 263 kJ/mol | C． | 1 173 kJ/mol | D． | 391 kJ/mol |
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。
（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；
（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中摇匀的前一步操作是 ；（填写字母）
（5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。
（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_________
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 | B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 |
C．定容时仰视观察液面 | D．未洗涤烧杯和玻璃棒 |
CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃时将CO和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状
态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）
昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质
的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是
，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L
B．
C．
D．
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
| A． | 2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA | |
| B． | 32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA | |
| C． | 物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA | |
| D． | 1molD3${\;}_{\;}^{18}$O+（其中D代表${\;}_{1}^{2}$H）中含有的中子数为10NA |