Question

1．实验室用固体KCl配制0.5mol•L^-1的KCl溶液450mL，有以下仪器：
①烧杯   ②胶头滴管   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）  ⑦酒精灯  ⑧药匙
（1）配制时时使用的仪器有①②④⑤⑥⑧（填代号）
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌（加速溶解）、引流
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④转移
⑤洗涤 ⑥定容  ⑦摇匀   ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧④⑤⑥⑦
（4）试计算应称取的KCl固体的质量为18.6g．取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是0.05mol•L^-1．
（5）下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低；
②容量瓶中原有少量蒸馏水不变；
③定容时俯视观察液面偏高．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的一般实验操作步骤确定每步操作需要仪器；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液中玻璃棒在固体溶解和移液时作用解答；
（3）根据配制溶液的一般实验操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等排序；
（4）依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据溶液稀释规律计算溶液稀释后浓度；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，配制0.5mol•L^-1的KCl溶液450mL，应选择500mL容量瓶；
故答案为：①②④⑤⑥⑧；
（2）配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解操作中玻璃棒作用搅拌加速固体溶解，在移液操作中玻璃棒作用引流；
故答案为：搅拌（加速溶解）、引流；
（3）配制溶液的一般实验操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：②①③⑧④⑤⑥⑦；
故答案为：②①③⑧④⑤⑥⑦；
（4）配制0.5mol•L^-1的KCl溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.5mol/L×0.5L×74.5g/mol=18.6g；
设稀释后溶液浓度为C，则依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：C×100mL=0.5mol/L×10mL，解得C=0.05mol/L；
故答案为：18.6、0.05mol•L^-1；
（5）①摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏低；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度不变；
③定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏高；
故答案为：偏低；不变； 偏高．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制原理，熟悉容量瓶规格选择依据、玻璃棒在配制过程中起作用是解题关键，题目难度中等．