题目内容
11．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（ ）| A． | 生成0.1 mol O2转移0.4mol电子 | |
| B． | 相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2 | |
| C． | 氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 | |
| D． | 在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同 |
分析 该反应中，O元素化合价由-价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．
解答 解：A、生成0.1 mol O2转移0.1mol电子，故A错误；
B、由反应方程式可知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，吸收10LCO2放出5LCO2，故B正确；
C、氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2，故C错误；
D、在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，二氧化硫具有还原性，所以SO2的作用跟CO2不同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为
，I的原子结构示意图
．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，该碱化学键类型离子键和共价键，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（4）A分别与D、E、F、G H形成的化合物的稳定性顺序为：CH4＜NH3＜H2O＜HF．
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | B | ||||||
| 2 | D | E | F | G | ||||
| 3 | C | H | I |
，I的原子结构示意图．（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，该碱化学键类型离子键和共价键，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（4）A分别与D、E、F、G H形成的化合物的稳定性顺序为：CH4＜NH3＜H2O＜HF．
．
．
19．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1 | B． | 所得溶液中C（NO3-）=2.75mol/L | ||
| C． | 反应后生成NO的体积为28 L | D． | 所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4L N2的物质的量为1mol | |
| B． | 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L | |
| C． | SO2的摩尔质量与相对分子质量相等 | |
| D． | 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同 |
16．向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（ ）
| A． | 蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性 | |
| B． | 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭 | |
| C． | 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性 | |
| D． | 将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色 |
20．
2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．
（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
①根据表中数据判断t时刻此反应向正反应方向进行（选填“正”或“逆”）．
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．
2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
| 物质 | Cl2 | TiCl4 | O2 |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．
1．
镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | OH-+HNO3═H2O+NO3- | B． | Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2 | ||
| C． | Mg+Cu2+═Cu+Mg2+ | D． | Mg+2H+=Mg2++H2↑ |