题目内容
10．对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（ ）| A． | 加稀盐酸产生无色气体，将气体通过澄清石灰水中，溶液变浊，一定有SO32- | |
| B． | 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | |
| D． | 某溶液焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾元素 |
分析 A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；
B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银；
C、铵盐和强碱溶液在加热的条件下可以发生反应生成氨气；
D、含有钠离子的溶液焰色反应为黄色，含有钾离子的溶液透过钴玻璃焰色反应为紫色．
解答 解：A、加稀盐酸产生无色气体，将气体通过澄清石灰水中，溶液变浊，可能有SO32-、CO32-、HCO3-中的至少一种都可以，故A错误；
B、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；
C、铵盐和强碱溶液在加热的条件下可以发生反应生成氨气，加氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
D、某溶液焰色反应为黄色，但是无法判断待测液中是否含钾元素，故D错误．
故选C．
点评 本题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查，熟悉常见离子的特征离子反应以及现象是关键．
练习册系列答案
相关题目
20．
2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．
（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
①根据表中数据判断t时刻此反应向正反应方向进行（选填“正”或“逆”）．
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．
2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
| 物质 | Cl2 | TiCl4 | O2 |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．
1．
镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | OH-+HNO3═H2O+NO3- | B． | Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2 | ||
| C． | Mg+Cu2+═Cu+Mg2+ | D． | Mg+2H+=Mg2++H2↑ |
18．缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血，常用的补贴药物含硫酸亚铁、琥珀酸亚铁等，但长期放置会因氧化而部分变质，可检验药物是否变质的试剂是（ ）
| A． | 酸性高锰酸钾 | B． | KSCN溶液 | C． | 稀盐酸 | D． | 铁粉 |
5．下列有关的化学史实描述错误的是（ ）
| A． | 中国化学家侯德榜研究了“侯氏联合制碱法”，为我国化工发展做出贡献 | |
| B． | 瑞典化学家舍勒发现软锰矿（含MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气 | |
| C． | 意大利物理甲阿伏伽德罗发现当光束通过胶体时可见一条光路 | |
| D． | 德国化学家哈伯在合成氨的研究中做出了巨大贡献 |
2．
短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相对位置如图所示，N元素的单质常用作半导体材料．下列判断正确的是（ ）
短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相对位置如图所示，N元素的单质常用作半导体材料．下列判断正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小：W＞X＞M | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：N＞X＞M | |
| C． | 对应的含氧酸的酸性强弱：W＞X＞N | |
| D． | W分别与N、X形成的化合物中的化学键均为极性键 |
19．现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（ ）
| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） | 溶解性 |
| 甲 | -68 | 115 | 0.93 | 易溶于水 |
| 乙 | -84 | 77 | 0.90 | 易溶于甲 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
20．戊二醛（C5H802）消毒液是一种新型、高效、低毒的中强性消毒液，与其互为同分异构体的链状羧酸有（不含立体结构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 6种 | C． | 8种 | D． | 10种 |