Question

16．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1 LO．l mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.1N_A
• B． 22g N₂O所含有的分子数为0.5N_A
• C． 11.2LCO₂所含有的分子数为0.5N_A
• D． 将足量铜加入54.3mL 18.4 mol•L^-1浓H₂S0₄中充分反应产生气体的分子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A.1mol硝酸铵含有2mol氮原子；
B．依据N=$\frac{m}{M}$×N_A计算解答；
C．气体状态未知，无法确定Vm；
D．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

解答 解：A.1 LO．l mol•L-1 NH₄NO₃溶液，含有氮原子物质的量为0.2mol，氮原子数为0.2N_A，故A错误；
B.22g N2O所含有的分子数为$\frac{22g}{44g/mol}$×N_A=0.5N_A，故B正确；
C．气体状态未知，无法确定Vm，无法计算二氧化碳的物质的量和分子数，故C错误；
D．将足量铜加入54.3mL 18.4 mol•L^-1浓H₂S0₄中，若浓硫酸完全反应生成0.5mol二氧化硫，但是随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成的气体的分子数小于0.5N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸随着反应变稀后不与铜反应．