题目内容

下列反应离子方程式正确的是（　　）
A、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
C、向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、氨水中通入过量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸为弱电解质，保留化学式；
B．得失电子数不守恒；
C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；
D．不符合反应客观事实，氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵．
解答： 解：A．大理石溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COOH-，故A错误；
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．
练习册系列答案
相关题目
高纯晶体硅是信息技术的关键材料．
（1）硅元素位于周期表的
 
周期
 
族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是
 
（填字母序号）．
a．过渡元素区域
b．金属和非金属元素的分界线附近
c．含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．
已知：（如图1）

请将以下反应的热化学方程式补充完整：
SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
 

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：
 
，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用
 
 方法提纯SiHCl3．
物质SiHCl3SiCl4AsCl3
沸点/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 （g）+H2（g） 
一定条件
 Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是
 
（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是
n(SiHCl3)
n(H2)

c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度．
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
（1）下面是利用氮气的一种途径：

①工业上过程Ⅱ的常见化学方程式是
 
；
②在碱性溶液中通过电解法可以实现由N2制取NH3：2N2+6H2O
 电解 
.
 
4NH3+3O2，阴极的电极反应式是
 
．
（2）在25℃下将2a mol?L-1的氨水与0.02mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后若溶液显中性，则NH3?H2O的电离常数Kb=
 
．（用含a的代数式表示）
（3）我国化学工程专家侯德榜（1890-1974）于1943年创立的侯氏制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法．其生产流程可简要表示如图：

①在沉淀池加入饱和食盐水，应先通入的气体是
 
；
②沉淀池中反应的化学方程式为
 
；
（4）实验室模拟侯氏原理制备纯碱的主要步骤包括：将配制好的饱和NaCl溶液倒人烧杯中，加热到一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体；加料完毕后，继续保温30min，箭置，过滤得NaHCO3晶体，洗涤晶体，干燥后，转入坩埚中，灼烧2小时，制得Na2CO3晶体．请参考表中的数据填空．
                四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）
 0℃10℃20℃30℃40℃50℃
 NaCl35.735.836.036.336.637.0
NH4HCO211.915.821.027.0-*-
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
①实验中只析出NaHCO3晶体的原因是
 
．
②操作过程中反应温度应控制在30℃＜t＜
 
．
③过滤后得到母液中含有的离子有
 
，向其中加入适量盐酸，并做进一步处理，使NaCl循环利用，同时回收NH4Cl．
下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
A、Cl2→Cl-
B、Zn→Zn2+
C、KClO3→KCl
D、CuO→CuCl2
下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（　　）
A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C、SO2+2H2S=2H2O+3S↓
D、SO2+PbO2=PbSO4
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-+H+=H2O
B、金属钠与水反应               Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、铜片插入硝酸银溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
已知有机物之间能发下如下反应：
（1）CH3CHO+CH3CHO
OH-
-H2O
△
CH3CH=CHCHO
（2）
下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A
 
；I
 
．
（2）反应B→C的反应类型为
 
；H→G的反应类型为
 
；反应②的条件为
 
．化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有
 
个峰．
（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应
 
．反应③
 
．
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．其中的三种结构简式如下：
请写出其它三种结构简式
 
、
 
、
 
．
物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的
8
9
（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为（　　）
A、1：1：0
B、6：9：0
C、3：4：1
D、3：3：2
乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称．在实验室制备乙酰苯胺常用苯胺与乙酸反应，反应方程式为：

实验的具体操作步骤流程图：

相关的文献数据如下：
试剂名称相对分子质量密度g/mL熔点℃沸点℃溶解度
苯胺931.02-6.2184.4稍溶于水，与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸601.0516.7118溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺1351.21114～116280～290
据此回答下列问题：
（1）实验时将苯胺、乙酸和锌粉放在单口圆底烧瓶中进行混合加热，所选单口圆底烧瓶的最佳规格是
 

A.50mL    B.100mL    C.150mL    D.200mL
（2）量筒所接的蒸馏物是
 
（填化学式）．实验这样设计的目的是
 
．
（3）通过重结晶提纯产物，则乙酰苯胺在水中溶解性的变化特征是
 
．
（4）对无色片状晶体进行干燥，判断晶体干燥完全的实验方法是
 
．
（5）锌粉几乎不与纯净的乙酸反应，但随着上述制备乙酰苯胺的反应而会消耗乙酸，原因是
 
．
（6）实验所得无色片状晶体干燥后称量目标产物质量为4.0g，请计算所得到乙酰苯胺的产率是
 
．

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