题目内容
下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
| A、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3在一定条件下，可将Fe氧化为Fe3+，而S、I2、稀H2SO4只能将Fe氧化为Fe2+ |
| B、铁在高温下与水蒸气反应，每1molFe参加反应，转移3mol电子 |
| C、Fe与一定量的稀HNO3反应，在反应后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液一定呈血红色 |
| D、铁发生电化腐蚀时，铁发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+ |
考点：铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：A、根据氧化性的强弱确定产物；
B、化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答；
C、Fe与一定量的稀HNO3反应，金属铁的氧化产物可能是亚铁离子，还可能是铁离子，还可能是二者都有；
D、在电化学中，金属铁失电子，只能到亚铁离子．
B、化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答；
C、Fe与一定量的稀HNO3反应，金属铁的氧化产物可能是亚铁离子，还可能是铁离子，还可能是二者都有；
D、在电化学中，金属铁失电子，只能到亚铁离子．
解答：
解：A、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3的氧化性强，一定条件下，可将Fe氧化为Fe3+，而S、I2、稀H2SO4具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，故A正确；
B、铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，这个反应的化学方程式是3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，每1molFe参加反应，转移
mol电子，故B错误；
C、若是过量的Fe与一定量的稀HNO3反应，在反应后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液不会呈血红色，故C错误；
D、铁发生电化腐蚀时，铁发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选A．
B、铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，这个反应的化学方程式是3Fe+4H2O
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C、若是过量的Fe与一定量的稀HNO3反应，在反应后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液不会呈血红色，故C错误；
D、铁发生电化腐蚀时，铁发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选A．
点评：本题涉及铁的单质以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+-As+SnCl
+M（未配平），关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：Cl-＞As
③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH-
⑤SnCl
是氧化产物
⑥H+前面的配平系数为6．
2- 0 |
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：Cl-＞As
③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH-
⑤SnCl
2- 0 |
⑥H+前面的配平系数为6．
| A、①③⑤⑥ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、只有①③⑥ |
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
| A、CO2 H2S |
| B、C2H4 CH4 |
| C、C60 C2H4 |
| D、NH3 HCl |
将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
| A、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5 |
| B、Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 |
| C、铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变 |
| D、往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 |
甲醇燃料电池的电池反应为：2CH3OH+3O2
2CO32-+6H2O，则下列说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电时，电能转化为化学能 |
| B、充电时，电解质溶液中pH逐渐增大 |
| C、放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应 |
| D、放电时，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、蒸馏时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网 |
| C、蒸发结晶时应将溶液蒸干 |
| D、称量时，称量物放在称量纸上（或烧杯内）置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 |
在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）
| A、48 mol/（L?s） |
| B、36mol/（L?s） |
| C、24 mol/（L?s） |
| D、12 mol/（L?s） |
T℃时在2L密闭容器中使x（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2＞T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、容器中发生的反应可表示为：4X（g）+Y（g）═2Z（g） |
| B、反应进行的前3min内，用x表示的反应速率V（X）=0.3mol/（L?min） |
| C、升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |