下表为元素周期表的一部分.A.B.D.E.G.L.Q为部分元素．其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用.Q的化合物可以有黑色.红色.蓝色.白色等多种颜色．(1)请回答下列问题:①写出G-的结构示意图: ．②元素L在周期表中的位置: ．③元素Q的单质为红色.写出单质Q在空气中生锈的化学方程式: ．(2)由A.D.E.G.L五种元素组� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素．其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色．

（1）请回答下列问题：
①写出G^-的结构示意图：

．
②元素L在周期表中的位置：

．
③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：

．
（2）由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL（EA）_nG_6-n]_m（其中m、n为正整数，n＜5、m＜10）广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理．某化工厂以工业生产废料（D、L的单质及其氧化物）为原料制取[DL（EA）_nG_6-n]_m，设计的生产流程如下：

①选用的试剂X应为

．
②下列关于[DL（EA）_nG_6-n]_m的说法正确的是

（填序号）．
A．该物质中L元素的化合价为+2
B．该物质是一种无机高分子化合物
C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
D．该物质溶于水能电离出（EA）离子，是一种碱
③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE₃时，发生反应的离子方程式：

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、D为Al、E为氧、G为Cl、L为Fe、Q为Cu．
（1）①Cl^-离子核电荷数为17，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
②由元素L在周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；
③Cu在空气中生成锈，是与氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜；
（2）①Al、Fe单质及其氧化物中加入试剂X得到酸性溶液，酸性溶液加入NaClO₃，发生氧化反应，再调节pH、水解、聚合得到[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，试剂X应是盐酸，
②A．酸性条件下NaClO₃可将Fe²⁺生成Fe³⁺；
B．不属于高分子化合物；
C．氢氧化铝能与强酸、强碱反应；
D．该物质可以电离出氯离子，不属于碱；
③酸性条件下，ClO₃^-将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，自身被还原为Cl^-，同时生成水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、D为Al、E为氧、G为Cl、L为Fe、Q为Cu．
（1）①Cl^-离子核电荷数为17，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为

，故答案为：

；
②由元素L在周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
③Cu在空气中生成锈，是与氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，反应方程式为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，故答案为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）①Al、Fe单质及其氧化物中加入试剂X得到酸性溶液，酸性溶液加入NaClO₃，发生氧化反应，再调节pH、水解、聚合得到[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，试剂X应是盐酸，故答案为：盐酸；
②A．酸性条件下NaClO₃可将Fe²⁺生成Fe³⁺，该物质中Fe元素的化合价为+3，故A错误；
B．该物质不属于高分子化合物，故B错误；
C．氢氧化铝能与强酸、强碱反应，该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在，故C正确；
D．该物质可以电离出氯离子，不属于碱，故D错误，
故答案为：C；
③酸性条件下，ClO₃^-将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，自身被还原为Cl^-，同时生成水，反应离子方程式为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，故答案为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．

点评：本题考查元素周期表、核外电子排布、化学工艺流程、物质的制备等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理，掌握物质的性质为解答该题的关键，难度中等．