题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | |
| B． | 活化分子间的碰撞一定能导致化学键断裂 | |
| C． | 在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 | |
| D． | NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向 |
分析 A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加单位体积内活化分子个数；
B．活化分子之间的碰撞不一定的有效碰撞；
C．KCl不参加离子反应，增大c（KCl），不影响平衡移动；
D．根据熵判据分析．
解答 解：A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B．活化分子之间的碰撞不一定的有效碰撞，只有发生化学反应的活化分子之间的碰撞才是有效碰撞，才能导致化学键断裂，故B错误；
C．FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl的反应实质是铁离子与硫氰根离子反应，KCl不参加离子反应，增大c（KCl），不影响平衡移动，故C错误；
D．该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确．
故选D．
点评 本题考查影响反应速率的因素、化学平衡移动、反应自发性的判断等，题目难度不大，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率和化学平衡的影响即可解答．
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15．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，对产物的主要成分叙述正确的是（ ）
| A． | 均为Al（OH）3 | B． | 前者为Al2O3，后者为NaAlO2 | ||
| C． | 均为Al2O3 | D． | 前者为AlCl3，后者为NaAlO2 |
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
9．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．
（1）方法1中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3．下列能提高燃煤烟气中SO2去除速率的措施有A（填字母）．
A．适当增大氨水浓度 B．使燃煤烟气与氨水充分接触
C．向氨水中加入少量硫酸 D．把氨水加热至100℃
（2）方法2中主要发生了下列反应：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0KJ•mol-1
②2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4KJ•mol-1
该方法从能量转化的角度，可看作由热能转化为化学能．
（3）方法3可用甲烷燃料电池作为电源，对吸收SO2后的NaHSO3溶液进行电解实验，如图所示．回答下列问题：
①甲烷燃料电池中，通入CH4（填“CH4”或“O2”）的一极为负极；正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；该电池放电后，溶液的碱性会减弱（填“增强”，“减弱”或“不变”）．
下列关于该燃料电池的说法中不正确的是B．
A．该燃料电池可把化学能直接转变为电能
B．该燃料电池中化学能100%转变为电能
C．该燃料电池的优点之一是无污染，是一种具有应用前景的绿色电源
②a电极的名称是阳极；闭合开关K后，b电极上发生的反应类型是还原反应．
③若上述甲烷燃料电池中用的是200mL 0.10mol•L-1的KOH溶液，闭合开关K一段时间后，测得U形管中生成了0.02molSO42-．试计算此时燃料电池中KOH的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变，列出计算过程）．
| 方法1 | 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4 |
| 方法2 | 用水煤气（主要成分为CO、H2等）将SO2在高温下还原成单质硫 |
| 方法3 | 用Na2SO3溶液吸收SO2转化为NaHSO3，再经电解转化为H2SO4 |
A．适当增大氨水浓度 B．使燃煤烟气与氨水充分接触
C．向氨水中加入少量硫酸 D．把氨水加热至100℃
（2）方法2中主要发生了下列反应：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0KJ•mol-1
②2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4KJ•mol-1
该方法从能量转化的角度，可看作由热能转化为化学能．
（3）方法3可用甲烷燃料电池作为电源，对吸收SO2后的NaHSO3溶液进行电解实验，如图所示．回答下列问题：
①甲烷燃料电池中，通入CH4（填“CH4”或“O2”）的一极为负极；正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；该电池放电后，溶液的碱性会减弱（填“增强”，“减弱”或“不变”）．
下列关于该燃料电池的说法中不正确的是B．
A．该燃料电池可把化学能直接转变为电能
B．该燃料电池中化学能100%转变为电能
C．该燃料电池的优点之一是无污染，是一种具有应用前景的绿色电源
②a电极的名称是阳极；闭合开关K后，b电极上发生的反应类型是还原反应．
③若上述甲烷燃料电池中用的是200mL 0.10mol•L-1的KOH溶液，闭合开关K一段时间后，测得U形管中生成了0.02molSO42-．试计算此时燃料电池中KOH的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变，列出计算过程）．
16．
如表为元素周期表的一部分．
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）沸点：H2Y＞H2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强．
（5）Y2和Y3互为同素异形体（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．
（6）其中单质Y2可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式O2+4e-+4H+=2H2O．
如表为元素周期表的一部分．| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）沸点：H2Y＞H2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强．
（5）Y2和Y3互为同素异形体（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．
（6）其中单质Y2可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式O2+4e-+4H+=2H2O．
苯乙烯（
）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$
=CH2（g）+H2（g）△=+QkJ．mol-1
、
、H2（g）的燃烧热（△H）分别为-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式Q2+Q3-Q1．
14．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- | |
| B． | 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32- | |
| C． | 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- | |
| D． | 在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |