题目内容

6．有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca （NO3）2、KCl 中的一种或几种．将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（1）由此可知，该白色固体中一定含有K2SO4Na2CO3，一定没有CuSO4、Ca（NO3）2．
（2）实验过程中发生有关反应的化学方程式K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3、Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
（3）请设计实验证明可能有的物质是否存在取上述反应后的上层清液，向其中加入硝酸银溶液有白色的沉淀生成，则该固体中含有氯化钾固体；否则不含有．

分析 将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，所以一定不含CuSO4，取100mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量先增加，后不变，然后沉淀质量逐渐减少，但是不能完全溶解，所以一定含有K2SO4、Na2CO3，一定不含Ca （NO3）2，因为硝酸钙和碳酸钠不共存，不能确定的是KCl，据此回答即可．

解答 解：将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，所以一定不含CuSO4，取100mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量先增加，后不变，然后沉淀质量逐渐减少，但是不能完全溶解，所以一定含有K2SO4、Na2CO3，一定不含Ca （NO3）2，因为硝酸钙和碳酸钠不共存，不能确定的是KCl，
（1）该白色固体中一定含有K2SO4、Na2CO3；一定没有CuSO4、Ca（NO3）2；故答案为：K2SO4、Na2CO3；CuSO4、Ca（NO3）2；
（2）100mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量先增加，此时生成的是碳酸钡和硫酸钡，K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3，然后继续加硝酸，沉淀质量逐渐减少，但是不能完全溶解，发生反应的化学方程式：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
故答案为：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3；Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
（3）不能确定是否存在的是KCl，未检验之，取上述反应后的上层清液，向其中加入硝酸银溶液有白色的沉淀生成，则该固体中含有氯化钾固体，否则则不含有．
故答案为：取上述反应后的上层清液，向其中加入硝酸银溶液有白色的沉淀生成，则该固体中含有氯化钾固体；否则不含有．

点评 本题考查了物质检验方法的分析判断，物质性质的应用，掌握基础是关键注意物质和离子性质和反应现象的分析判断题目难度中等．

练习册系列答案
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14．现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．经测定含有0.1mol SO42-，Na+的物质的量浓度为5mol/L．则Cl-的物质的量浓度为（　　）
A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L
15．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
（2）已知25℃时，CH3COOH电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则：
①该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.9×10-10 mol•L-1（保留到小数点后一位）；
②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L；m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．
12．下列各项叙述中错误的是（　　）
A．使用SO2漂白过的物品在使用过程中会慢慢恢复为漂白前的颜色
B．向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，可以消除水中的污染
C．大量焚烧田间秸秆会促进雾霾的形成
D．用热碱水吸收有利于除去手上的油脂形成的污渍
1．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断（　　）
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
11．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．室温下由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，第5min时达到化学平衡后，只改变反应的一个条件，按要求在图中画出正逆反应速率变化图：第6min时，加入C物质，第8min时达到平衡；第9min时改变的条件是降低温度，第12min时达到平衡；第13min时改变的条件是增大压强，第15min时达到平衡．
15．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的$\frac{3}{5}$．
①达到平衡时，CO的转化率为60%
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有ce
a．2v（H2）=v（CH3OH）
b．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
c．容器内的压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）═H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如表离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl-SO42-
浓度（c/mol•L-1）0.5220.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
16．已知室温下，某些弱酸的电离常数如下：
  CH3COOH H2CO3 HClO
 电离平衡常数 1.7×10-5 Ka1=4.2．×10-7
Ka2=5.6．×10-11		 3×10-8
（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a．盐酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液
①H+由大到小的顺序是：b、a、d、c（填字母）
②等体积a、b、d三种溶液与足量的锌完全反应，在相同的条件下，生成氢气的体积关系为b＞a=d或b=2a=2d（用字母及“＞”“＜”“=”表示）
③欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，下列措施可行的是abd
a．加水稀释 b．加入Na2SO4溶液 c．加入Na2CO3固体 d．加入CH3COONa固体
（2）某温度下pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示，其中表示醋酸的曲线是b，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是AC
A．c（H+） B.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）新制饱和氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，为使HClO浓度增大，下列措施可行的B
A．加少量NaOH固体 B．加CaCO3固体 C．加NaCl固体．

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