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7．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．分子式是C15H22O5
B．易溶于水，乙醇和乙醚
C．含有-O-O-键，具有较强的氧化性
D．1mol青蒿素可以和1molH2发生加成反应

分析 A．由结构可知，分子中含15个C原子、22个H原子、5个O原子；
B．具有酯的结构，应难溶于水；
C．含有-O-O-键，具有较强的氧化性；
D．酯基不能与氢气发生加成反应．

解答 解：A．由结构可知，分子中含15个C原子、22个H原子、5个O原子，则分子式是C15H22O5，故A正确；
B．含有酯基等较多的憎水基，难溶于水，故B错误；
C．青蒿素含有-O-O-键，具有较强的氧化性，故C正确；
D．酯基不能与氢气发生加成反应，故D错误，
故选：AC．

点评 本题考查有机物的结构与性质，难度不大，注意掌握常见官能团的结构与性质．

练习册系列答案
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17．下列反应能瞬间完成的是（　　）
A．硝酸见光分解B．硝酸银溶液与盐酸的反应
C．漂白粉失效D．二氧化硫被氧化为三氧化硫
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
B．2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol/L
C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA
D．同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同
15．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
（2）已知25℃时，CH3COOH电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则：
①该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.9×10-10 mol•L-1（保留到小数点后一位）；
②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L；m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．
2．某化学兴趣小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的有关性质．
（1）仪器A的名称是分液漏斗，A中盛放的是固体是碱石灰．
（2）已知单质B是空气中含量最多的成分，则试管中发生的反应方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
（3）C装置的作用是安全瓶．
（4）若按如2图装置进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
12．下列各项叙述中错误的是（　　）
A．使用SO2漂白过的物品在使用过程中会慢慢恢复为漂白前的颜色
B．向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，可以消除水中的污染
C．大量焚烧田间秸秆会促进雾霾的形成
D．用热碱水吸收有利于除去手上的油脂形成的污渍
1．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断（　　）
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，第5min时达到化学平衡后，只改变反应的一个条件，按要求在图中画出正逆反应速率变化图：第6min时，加入C物质，第8min时达到平衡；第9min时改变的条件是降低温度，第12min时达到平衡；第13min时改变的条件是增大压强，第15min时达到平衡．
19．如图所示实验装置进行相应实验，能达到实目的是（　　）
A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．用图②所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
C．按装置③所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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