Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、图中五点K_W间的关系：B=C=A=D=E
• B、若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性
• C、若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体
• D、若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

Answer 1

考点：离子积常数,水的电离

专题：

分析：A、水的电离是吸热的，温度越高，离子积越大；
B、根据溶液混合后pH的计算方法来判断；
C、温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体，会促进水的电离，溶液显示酸性，据图示信息来判断；
D、温度不变在水中加入少量的酸，会抑制水的电离，溶液显示酸性，据图示信息来判断．

解答： 解：A、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，水的离子积常数关系为：B＞C＞A=D=E，故A错误；
B、处在B点时，Kw=10^-12，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性，故B错误；
C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH^-）变大，c（H⁺）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误；
D、温度不变在水中加入少量的酸，会抑制水的电离，溶液中c（OH^-）变小，c（H⁺）变大，溶液显示酸性，故D正确．
故选D．

点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H⁺）和c（OH^-）的大小．