Question

在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是

 

和

 

．
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：

 

；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：Na₂CO₃；猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【实验探究】

（1）若现象a只有白色沉淀，则猜想

 

成立，请写出该反应的化学方程式

 

；
（2）若现象a只有气泡产生，则猜想

 

可能成立，请写出该反应的化学方程式

 

；
（3）若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想

 

成立；
（4）若沉淀全部不溶解，则猜想

 

成立．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀，根据反应物质的过量情况，可以是氯化钡过量，还可以是碳酸钠或是硫酸钠过量等，据此确定猜想的情况；
（1）只有氯化钡可以和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡；
（2）只有碳酸钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体；
（3）白色沉淀碳酸钡加稀硝酸沉淀溶解，白色沉淀硫酸钡中加入硝酸，沉淀不溶解，碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡；
（4）白色沉淀硫酸钡中加入硝酸，沉淀不溶解．

解答： 解：BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀，所以浊液中白色沉淀物质是BaCO₃和BaSO₄，故答案为：BaCO₃；BaSO₄；
【提出猜想】根据BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应、BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应，结合反应物质的过量情况，可以是氯化钡过量，还可以是碳酸钠或是硫酸钠过量，或是碳酸钠和硫酸钠都过量，故答案为：BaCl₂；
【实验探究】
（1）只有氯化钡可以和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，若现象a只有白色沉淀，则滤液里除了NaCl外，还有氯化钡，BaCl₂+H₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓，故答案为：①；BaCl₂+H₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；
（2）只有碳酸钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，若现象a只有气泡产生，则滤液里除了NaCl外，还有氯碳酸钠，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案为：③；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）白色沉淀碳酸钡加稀硝酸沉淀溶解，白色沉淀硫酸钡中加入硝酸，沉淀不溶解，碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则滤液里除了NaCl外，还有氯碳酸钠和硫酸钠，则猜想④成立，故答案为：④；
（4）白色沉淀硫酸钡中加入硝酸，沉淀不溶解，若沉淀全部不溶解，则滤液里除了NaCl外，还有硫酸钠，故答案为：②．

点评：本题考查学生物质的检验知识，注意离子的特征离子反应以及物质的性质是解题的关键，难度不大．