题目内容
恒温下将1molN2和3mol H2 在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s后测得NH3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是（ ）
| A、用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1 |
| B、2s时N2的转化率为40% |
| C、2s时混合气体中n（N2）：n（H2）：n（NH3）═3：9：4 |
| D、2s时NH3的浓度为0.4mol/L |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：依据化学平衡三段式列式计算，气体体积分数在相同条件下为气体物质的量分数，设反应氮气物质的量为x
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） x 3x 2x
2s量（mol） 1-x 3-3x 2x
2s时测得NH3的体积分数=
×100%=25%
x=0.4mol；
A、反应速率v=
计算得到；
B、转化率=
×100%
C、依据上述计算判断；
D、浓度c=
计算．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） x 3x 2x
2s量（mol） 1-x 3-3x 2x
2s时测得NH3的体积分数=
| 2x |
| 4-2x |
x=0.4mol；
A、反应速率v=
| △c |
| △t |
B、转化率=
| 消耗量 |
| 初始量 |
C、依据上述计算判断；
D、浓度c=
| n |
| V |
解答：
解：气体体积分数在相同条件下为气体物质的量分数，设反应氮气物质的量为x
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） x 3x 2x
2s量（mol） 1-x 3-3x 2x
2s时测得NH3的体积分数=
×100%=25%，x=0.4mol；
A、用N2浓度的减少表示的平均反应速率=
=0.1 mol?L-1?s-1，故A错误；
B、2 s时N2的转化率=
×100%=40%，故B正确；
C、2 s时混合气体中n（N2）?n（H2）?n（NH3）=（1-0.4）：（3-3×0.4）：2×0.4=3：9：4，故C正确；
D、2 s 时NH3的浓度=
=0.4 mol?L-1，故D正确；
故选A．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） x 3x 2x
2s量（mol） 1-x 3-3x 2x
2s时测得NH3的体积分数=
| 2x |
| 4-2x |
A、用N2浓度的减少表示的平均反应速率=
| ||
| 2s |
B、2 s时N2的转化率=
| 0.4mol |
| 1mol |
C、2 s时混合气体中n（N2）?n（H2）?n（NH3）=（1-0.4）：（3-3×0.4）：2×0.4=3：9：4，故C正确；
D、2 s 时NH3的浓度=
| 2×0.4mol |
| 2L |
故选A．
点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率、转化率、浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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