题目内容

下列实验现象描述正确的是（　　）
A、新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红
B、铜丝在Cl2中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl2是蓝绿色的
C、饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气
D、钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟
考点：氯气的化学性质
专题：
分析：氯气具有强氧化性，可与钠、铁、铜在点燃的条件下反应，与水反应生成盐酸和次氯酸，气体次氯酸钠具有漂白性和不稳定性，以此解答该题．
解答： 解：A．氯水含有盐酸和次氯酸，可观察到石蕊先变红后褪色，故A错误；
B．铜丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，水溶液呈蓝色，故B错误；
C．氯水中含有次氯酸，分解生成氧气，故C错误；
D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，火焰呈黄色，可观察到有白烟，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，注意相关基础知识的积累，把握氯气与水、金属反应的性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质属于纯净物的是（　　）
A、生铁B、钢
C、赤铁矿D、磁性氧化铁
SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为
 
，C中反应的离子方程式为：
 
．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：
 
（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或SO42-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体
 
 
步骤3：
 
 
在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液．
（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是
 
（填序号）；
除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
 
．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是
 
；
A、10mL     B、100mL   C、250mL     D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）
 

①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
 
．
A、使用容量瓶前不用检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该
 

A．直接转移到细口试剂瓶中           
B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制           
D．直接贮存于容量瓶中．
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、图中五点KW间的关系：B=C=A=D=E
B、若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性
C、若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D、若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g） 
催化剂
加热、加压
 CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．

②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为
 
．CO2的转化率为
 
前3分钟用H2表示的反应速率
 

（2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应．
已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为
 
；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
 
L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
①A与B的反应有气体生成；
②B与C反应有沉淀生成；
③C与D反应有沉淀生成
④在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
⑤D与E反应有沉淀生成；
⑥A与E反应有气体生成；
请填空：
（ 1 ）在②和③的反应中生成的沉淀的化学式（分子式）是
 

（2）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 

（3）写出各反应的离子方程式：
①
 
．
②
 
．
⑤
 
．
已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+yH2O，则M2O7x-中的M的化合价为（　　）
A、+6B、+4C、+3D、+2

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