Question

在V L Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

• A、

  m

  27V

  mol?L^-1
• B、

  2m

  27V

  mol?L^-1
• C、

  3m

  54V

  mol?L^-1
• D、

  m

  34V

  mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：最后灼烧所得的沉淀为氧化铝，根据n=

m

M

计算氧化铝的物质的量，根据铝元素守恒可知，n[Al₂（SO₄）₃]=n（Al₂O₃），进而计算n（SO₄^2-），再根据c=

n

V

计算SO₄^2-的浓度．

解答： 解：mg氧化铝的物质的量为

mg

102g/mol

=

m

102

mol，
根据铝元素守恒可知，n[Al₂（SO₄）₃]=n（Al₂O₃）=

m

102

mol，
故原溶液中n（SO₄^2-）=

m

102

mol×3，
故溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为=

m 102 mol×3

VL

=

m

34V

mol/L，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算．