Question

A和B是前三周期的元素，它们的离子A^2-、B³⁺具有相同的电子层结构．下列说法中正确的是（　　）

• A、原子序数：A＞B
• B、原子半径：A＞B
• C、离子半径：A^2-＞B³⁺
• D、质子数：A＞B

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，A和B是前三周期的元素，它们的离子A^2-、B³⁺具有相同的电子层结构，则原子序数B＞A，原子的电子层数越多其原子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小．

解答： 解：阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，A和B是前三周期的元素，它们的离子A^2-、B³⁺具有相同的电子层结构，则原子序数B＞A，
A．通过以上分析知，原子序数B＞A，故A错误；
B．电子层数越多其原子半径越大，B位于A的下一周期，所以原子半径B＞A，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径A^2-＞B³⁺，故C正确；
D．原子中质子数=核外电子数=原子序数，原子序数B＞A，则质子数B＞A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据原子序数、核外电子数、电荷数的关系确定元素，再结合离子半径、原子半径、原子结构等知识点分析解答，题目难度不大．