题目内容

19．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（　　）
A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S
B．该物质具有两性
C．1 mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为 4 mol
D．该物质遇FeCl3溶液显紫色

分析 由结构简式可知分子式，分子中含酚-OH、-COOH、-Cl、-CONH-、氨基，结合酚、羧酸、卤代烃及肽键性质来解答．

解答 解：A．由有机物的结构简式可以确定其分子式为C15H16ClN3O6S，故A正确；
B．该有机物中含有的氨基具有碱性，含有的酚羟基、羧基具有酸性，所以具有两性，故B正确；
C．酚-OH、-COOH、-Cl、-CONH-均与NaOH反应，则1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为7mol，故C错误；
D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、氨基酸及肽键性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列性质比较中不正确的是（　　）
A．沸点：CBr4＞CF4B．水溶性：HBr＞Br2
C．硬度：镁＞镁铝合金D．熔点：金刚石＞NaCl
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的个数为NA
C．常温常压，11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA
D．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA
7．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
已知：A的焰色反应为黄色．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl、GFeCl3
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
反应⑤2FeCl2+Cl2═2FeCl3
反应⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
14．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NaClO+H2↑．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是氯化氢气流中，目的是抑制Mg2+水解．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用HCl抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意，请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
4．有机物A到F有如下转换关系：

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

请回答：
（1）A的结构简式为：CH3COOCHClCH3；C→E的反应类型是氧化反应
（2）C与新制Cu（OH）2 的化学方程式为
（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO 2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为C10H10O2．
（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl3 显紫色
F与浓溴水反应的化学方程式
（5）B与NaOH反应的化学方程式．
11．下列反应中，属于放热反应的是（　　）
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应
C．氯酸钾的分解反应D．盐类的水解反应
8．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC．
（1）D元素的原子结构示意图为；
（2）B元素的名称为氟；
（3）用电子式表示A2C的形成过程；
（4）写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目．
9．根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）证明SO2具有漂白性的现象是褪色，再加热该溶液，现象是又变为红色．
（3）装置③中的现象是褪色，证明SO2具有还原性．
（4）装置④的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．
（5）若实验后经过处理得到25g CuSO4•5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是9.8g．

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