Question

9．下列性质比较中不正确的是（　　）

• A． 沸点：CBr₄＞CF₄
• B． 水溶性：HBr＞Br₂
• C． 硬度：镁＞镁铝合金
• D． 熔点：金刚石＞NaCl

Answer 1

分析 A．对于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；
B．水是极性分子，HBr是极性分子，Br₂是非极性分子；
C．镁铝合金的硬度比镁的硬度大；
D．原子晶体的熔点大于离子晶体．

解答 解：A．CBr₄和CF₄都是分子晶体，CBr₄的相对分子质量大于CF₄，范德华力越大，沸点越高，因此沸点CBr₄＞CF₄，故A正确；
B．水是极性分子，HBr是极性分子，Br₂是非极性分子，根据相似相溶，水溶性HBr＞Br₂，故B正确；
C．镁铝合金的硬度比镁的硬度大，故C错误；
D．金刚石是原子晶体，NaCl是离子晶体，原子晶体的熔点大于离子晶体，因此熔点：金刚石＞NaCl，故D正确；
故选C．

点评 本题主要考查元素性质的变化规律，为高频考点，涉及晶体类型、合金的性质、相似相溶原理，掌握化学规律即可完成，题目难度中等．