题目内容
11．下列反应中，属于放热反应的是（ ）| A． | 铝粉与氧化铁的反应 | B． | 氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应 | ||
| C． | 氯酸钾的分解反应 | D． | 盐类的水解反应 |
分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
解答 解：A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A正确；
B．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应，故B错误；
C．氯酸钾的分解反应是吸热反应，故C错误；
D．盐类的水解反应是吸热反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
练习册系列答案
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1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理 | |
| B． | 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 | |
| C． | 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | |
| D． | 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 |
2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 LSO3含有的原子数为4NA |
19．
头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（ ）
头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（ ）| A． | 其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S | |
| B． | 该物质具有两性 | |
| C． | 1 mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为 4 mol | |
| D． | 该物质遇FeCl3溶液显紫色 |
6．下列有关反应进行方向的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据 | |
| B． | -10℃的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程 | |
| C． | 大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 | |
| D． | 放热反应过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，但是有些吸热反应也可以自发进行 |
3．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
（1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）83.4g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．
①若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为H2SO4电离产生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移动，从而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7产率；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为K2Cr2O7的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以发生，从而析出K2Cr2O7晶体．
③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10-3．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．
（1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）83.4g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．
①若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为H2SO4电离产生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移动，从而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7产率；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为K2Cr2O7的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以发生，从而析出K2Cr2O7晶体．
 | 20℃ | 60℃ | 100℃ |
| Na2Cr2O7 | 73.2 | 82.0 | 91.4 |
| K2Cr2O7 | 13.1 | 50.5 | 96.2 |
| NaCl | 36 | 37 | 39 |
| KCl | 34 | 45.5 | 56.7 |
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