题目内容
为确定某溶液的离子组成，进行实验：根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是（ ）
①测定溶液的pH值，溶液显碱性；
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
①测定溶液的pH值，溶液显碱性；
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
| A、一定有CO32-离子存在 |
| B、不能确定是否存在HCO3-离子存在 |
| C、一定有C1-离子存在 |
| D、一定有SO32-离子存在 |
考点：常见离子的检验方法
专题：
分析：①说明溶液在含有氢氧根离子或弱酸根离子；
②现象说明有二氧化碳或二氧化硫生成；
③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；
④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子．
②现象说明有二氧化碳或二氧化硫生成；
③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；
④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子．
解答：
解：①说明溶液在含有氢氧根离子或弱酸根离子，则不能确定是否存在HCO3-离子存在；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，现象说明有二氧化碳或二氧化硫生成；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中可能含有SO32-或SO42-；
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；
综上所述：不能确定原溶液中是否含有CO32-、C1-、HCO3-、SO32-．
故选B．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，现象说明有二氧化碳或二氧化硫生成；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中可能含有SO32-或SO42-；
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；
综上所述：不能确定原溶液中是否含有CO32-、C1-、HCO3-、SO32-．
故选B．
点评：本题考查了元素化合物性质，主要是离子性质的检验和应用，熟练常见离子性质和特征反应以及检验方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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